A disponibilidade de nutrientes do solo (fertilidade) está associada à capacidade de ceder nutrientes essenciais às plantas, a qual é dependente do pH do solo. O cultivo agrícola para grande parte das espécies vegetais desenvolve-se de forma adequada no pH próximo a 6. Para isso, os produtores rurais realizam práticas agrícolas e manejo do solo de forma a minimizar os efeitos deletérios do alumínio, manganês e excesso de ferro, além de potencializar a disponibilidade de outros nutrientes, como cálcio, potássio, magnésio e fósforo. Considere um solo alcalino no qual se deseja realizar o manejo a fim de ajustar o pH e aumentar sua fertilidade.
CARDOSO, E. J. B. N.; ANDREOTE, F. D. Microbiologia do solo. Piracicaba: Esalq, 2016 (adaptado).
O composto que pode ser adicionado ao solo para atender a essa necessidade é
A) KNO3.
B) CaCO3.
C) Na3PO4.
D) Al2(SO4)3.
E) (NH4)2SO4.io.
Resolução Em Texto
Matérias Necessárias para a Solução da Questão
- Química Geral (Inorgânica).
- Equilíbrio Químico (Hidrólise Salina).
- Química Ambiental (Manejo de Solos).
Tema/Objetivo Geral
- Identificar o caráter ácido, básico ou neutro de sais inorgânicos para corrigir o pH de um solo alcalino.
Nível da Questão: Médio
- A questão exige dois passos de raciocínio: primeiro, interpretar que um solo alcalino precisa de um composto ácido; segundo, identificar qual sal sofre hidrólise ácida, excluindo opções tóxicas mencionadas no texto.
Gabarito: Alternativa (E)
- O Sulfato de Amônio é um sal derivado de ácido forte e base fraca. Sua hidrólise libera íons H+, acidificando o solo alcalino e ajustando o pH para a faixa ideal (próximo de 6).
PASSO 1 – O QUE A QUESTÃO QUER? (O MAPA DA MINA)
O texto descreve um solo alcalino (pH alto, básico) que precisa ser ajustado para um pH próximo de 6 (levemente ácido). Além disso, o texto avisa explicitamente que o agricultor deve “minimizar os efeitos deletérios do alumínio”.
A missão é escolher o composto químico que, ao ser jogado na terra, faça o pH baixar (acidificar), sem introduzir elementos tóxicos proibidos pelo enunciado.
Simplificação Radical:
O solo está “básico demais” (como se estivesse cheio de sabão/soda). Para equilibrar, precisamos jogar um “ácido” ou algo que vire ácido. Temos que achar, entre as opções, qual substância age como um “limão químico” para neutralizar essa basicidade.
Nosso Plano de Ataque será o seguinte:
- Definir o Alvo: Se o solo é alcalino (pH > 7) e queremos pH 6, precisamos de um Acidificante.
- Analisar a Hidrólise: Usar a regra de “Pais Fortes e Fracos” para descobrir o caráter de cada sal (ácido, básico ou neutro).
- Filtrar pela Toxicidade: Eliminar compostos que contenham elementos citados como prejudiciais no texto.
PASSO 2 – DESVENDANDO AS FERRAMENTAS (A CAIXA DE FERRAMENTAS)
Para saber se um sal vai deixar o solo ácido ou básico, usamos a Teoria da Hidrólise Salina. Pense no sal como o filho de um Ácido (Pai) e uma Base (Mãe).
Tabela: A Genética dos Sais
| Tipo de Sal | Origem (Pais) | Quem manda no pH? | Resultado no Solo |
| Sal Neutro | Ácido Forte + Base Forte | Ninguém (Empate) | pH não muda (Neutro) |
| Sal Básico | Ácido Fraco + Base Forte | A Mãe (Base) manda | Aumenta o pH (Alcaliniza) |
| Sal Ácido | Ácido Forte + Base Fraca | O Pai (Ácido) manda | Diminui o pH (Acidifica) |
Principais Jogadores:
- Ácidos Fortes: Sulfúrico (H2SO4), Nítrico (HNO3), Clorídrico (HCl).
- Bases Fortes: Família 1A (NaOH, KOH) e 2A (Ca(OH)2).
- Bases Fracas: Amônia (NH3/NH4OH), Alumínio (Al(OH)3).
Conceito Chave:
Para acidificar um solo alcalino, precisamos de um Sal Ácido (filho de Ácido Forte + Base Fraca).
PASSO 3 – INTERPRETAÇÃO GUIADA (MÃO NA MASSA)
Vamos aplicar a ferramenta às necessidades do agricultor.
O solo é Alcalino.
Ação necessária: Diminuir o pH (Acidificar).
Restrição do texto: “minimizar os efeitos deletérios do alumínio“.
Isso significa que não podemos jogar Alumínio no solo, pois o texto diz que ele causa efeitos ruins (deletérios). Portanto, mesmo que um composto de alumínio seja ácido, ele está desclassificado por ser tóxico.
Precisamos de um sal que:
- Tenha caráter ácido.
- Não tenha alumínio.
🚨 ARMADILHA CLÁSSICA! 🚨
Muitos alunos encontram duas alternativas ácidas (D e E) e ficam em dúvida. A alternativa D (Sulfato de Alumínio) é, de fato, um acidificante muito comum usado em piscinas e hortênsias. Porém, o enunciado diz explicitamente para “minimizar o alumínio”. Se você jogar a alternativa D, você está envenenando o solo segundo o critério do texto. A leitura atenta elimina a pegadinha.
A Bússola (Síntese do raciocínio):
O solo precisa de ácido. Procuramos um sal derivado de ácido forte e base fraca, que não contenha metais tóxicos.
Expectativa:
Buscamos um sal de Amônio (NH4+) ligado a um ânion de ácido forte (Sulfato, Cloreto, Nitrato).
PASSO 4 – ALTERNATIVAS COMENTADAS (A AUTÓPSIA)
Alternativa (A): KNO3.
- Narrativa do Erro: O aluno escolhe um fertilizante comum.
- Diagnóstico do Erro: Sal Neutro. O Nitrato de Potássio vem de KOH (Base Forte) e HNO3 (Ácido Forte). Ele não altera o pH, logo, não corrige a alcalinidade.
- Conclusão: ❌ Alternativa incorreta.
Alternativa (B): CaCO3.
- Narrativa do Erro: O aluno lembra da “calagem”.
- Diagnóstico do Erro: Inversão de Objetivo. O Carbonato de Cálcio (Calcário) é um sal básico (vem de base forte e ácido fraco). Ele é usado para aumentar o pH de solos ácidos (calagem). Como o solo da questão já é alcalino, adicionar calcário pioraria a situação.
- Conclusão: ❌ Alternativa incorreta.
Alternativa (C): Na3PO4.
- Narrativa do Erro: O aluno busca fósforo para a planta.
- Diagnóstico do Erro: Sal Básico. O Fosfato de Sódio sofre hidrólise liberando OH-, o que aumenta o pH. O solo ficaria mais alcalino ainda.
- Conclusão: ❌ Alternativa incorreta.
Alternativa (D): Al2(SO4)3.
- Narrativa do Erro: O aluno sabe que alumínio acidifica, mas ignora o texto.
- Diagnóstico do Erro: Violação do Enunciado. O Sulfato de Alumínio é um sal ácido (perfeito para baixar pH), mas o texto pede para “minimizar os efeitos do alumínio”. Adicionar esse sal aumentaria a concentração de alumínio tóxico.
- Conclusão: ❌ Alternativa incorreta.
Alternativa (E): (NH4)2SO4.
- Análise de Correspondência: O Sulfato de Amônio é formado por Ácido Sulfúrico (Forte) e Hidróxido de Amônio (Fraca).
- Hidrólise: O íon amônio (NH4+) reage com a água e libera H+.
- Reação: NH4+ + H2O -> NH4OH + H+.
- Resultado: Ocorre acidificação do solo sem introduzir metais tóxicos citados.
- Conclusão: ✔️ Alternativa correta.
PASSO 5 – O GRAND FINALE (APRENDIZAGEM EXPANDIDA)
A resposta é (E). O Sulfato de Amônio é o corretivo ideal para solos alcalinos pois fornece nitrogênio e libera acidez através da hidrólise do amônio.
Resumo-flash:
Solo alcalino quer acidez, mas sem alumínio para não ter toxidez; o amônio resolve a vez.
Para ir Além:
Este processo de acidificação pelo amônio também ocorre biologicamente através da Nitrificação. Bactérias no solo convertem o amônio (NH4+) em nitrato (NO3-), liberando dois íons H+ no processo. É por isso que o uso excessivo de fertilizantes nitrogenados amoniacais pode tornar os solos agrícolas ácidos demais com o tempo, exigindo calagem posterior.